下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．
| 城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质 量级别 |
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质 量级别 |
| 北京 |
92 |
TSP |
Ⅱ |
济南 |
76 |
TSP |
Ⅱ |
| 天津 |
82 |
TSP |
Ⅱ |
武汉 |
83 |
NOx |
Ⅱ |
| 长春 |
103 |
TSP |
Ⅲ |
深圳 |
77 |
NOx |
Ⅱ |
| 上海 |
74 |
NOx |
Ⅱ |
汕头 |
54 |
|
Ⅱ |
| 杭州 |
67 |
TSP |
Ⅱ |
成都 |
87 |
TSP |
Ⅱ |
| 福州 |
42 |
|
Ⅰ |
重庆 |
98 |
SO2 |
Ⅱ |
| 厦门 |
25 |
|
Ⅰ |
贵阳 |
69 |
TSP |
Ⅱ |
注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物．
阅读分析上表，回答下列问题：
（1）经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市是________．
（2）最容易出现酸雨的城市是________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业 上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式________________________________________________________________．
（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为：。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁
与80%的硫酸反应可生成
的空间构型为形，其中硫原子采用杂化。
（4）磷酸肽
锂离子电池能来那个密度大、安全性高。
可由
与
反应制得。两分子
发生脱水生成焦磷酸：
则三分子脱去两分子
生成三磷酸，其结构式为，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于元酸。
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐
的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围个O2-紧邻。
（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中
实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重
大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为
（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28×
m，则
中x=。
（化学与技术）某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：。
（2）下列有关说法正确的是（填字母）
| A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
| B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同 |
C．反应Ⅳ需控制在60---70 ，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
| D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：。
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。
① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为
。
② 某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，则酸性KMnO4，溶液中c(KMnO4) =。
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是，负极的电极反应式是
。
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含
等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。
（1）（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。
（2）酸浸时反应的离子方程式为。
（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是。
（4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为。
甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）容器Ⅰ中的反应达到平衡时所需的时间(填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的
（4）a=，b=
（5）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
反应①：
反应②：
则下列m与n的关系中，正确的是（填字母）。
A n＞2m B m＞2n C n=m D m＞3n
氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。
实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：
Cu2(OH)2CO3+4H+=。
（2）过程Ⅲ的后续操作如下：
① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是。
② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是。
实验二：NO2与水反应的实验研究。
（3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
① 根据上表得出的结论是温度越（填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。
② 查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是。