综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________ __ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____ _______。
乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品。
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______________________________。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过(按气流从左到右的顺序填装置编号)________。
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是________________；B瓶溶液的作用是________________；C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置③的作用是________________；装置①中所盛放的是________________，作用是_______________________________________。
（5）装置④中所盛的固体药品是______________，它可以验证的产物是_____________。
（6）尾气应如何处理？___________________。
（7）海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是________。
（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成
，则该烃的结构简式可能为：、。
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为。
（3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式、。
下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。
溴乙烷（乙醇）_______________，________________
苯酚（苯）_______________，______________________________________
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式______________________________________、
______________________________________
（5）已知：
，如果要合成
所用的原始原料可以是
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔
B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
D．1，3-戊二烯和2-丁炔
写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）实验室制乙烯（）
（2）用甲苯制备TNT（）
（3）苯酚和浓溴水的反应（）
（4）1，2-二溴乙烷与足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：( )
（5）2-丙醇与氧气在催化剂作用下反应（）
①标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。
②在标况下气体A的密度为1.25g/L,气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为 。
(8分)阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是。
| A．液溴和CCl4 |
| B．酒精和煤油 |
| C．CaCl2溶液和Na2So4溶液 |
| D．苯和蒸馏水 |
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后 ________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？。