我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
为测定黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中铜的质量分数,往样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与剩余固体质量关系如右图所示。
试计算:
(1)样品中铜的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中,恰好完全反应(反应的化学方程式:
)。求:
(1)反应后产生沉淀的质量。
(2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中,加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤、干燥,称得固体物质的质量为23.3 g。请计算
已知:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
(1)硫酸钠样品中氯化钠的质量
(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%,需蒸发掉水的质量
)氢气是未来汽车的理想燃料。利用合适的催化剂和光能将水分解是制取氢气最理想的办法。若利用此方法分解36 Kg水,请计算理论上能产生氢气的质量。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:
小提示:2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4 + Mg(OH)2↓;
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为 g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为g。