1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（ ）
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
？ |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
A 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
B．硫化钠的电子式为
C 硅元素的电负性的取值范围在1.5与2.1之间
D Al与S形成的化学键可能为共价键
下列事实与氢键有关的是（）
| A．水加热到很高的温度都难以分解 |
| B．水结成冰体积膨胀 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 物质 |
MgCl2 |
HCl |
NaOH |
CO2 |
| 所含化学键类型 |
离子键、共价键 |
离子键 |
离子键、共价键 |
共价键 |
| 所属化合物类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
共价化合物 |
已知A＋．B2＋．C－．D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是（）
| A．离子半径：D>C>B>A |
| B．原子序数：D>C>B>A |
| C．原子半径：A>B>C>D |
| D．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D |
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
| A．X肯定为碱金属元素 |
| B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 |
| C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物 |
| D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 |
从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |