前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。
（4）Y4分子的键角是 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子 （写电子式）
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝1×10－5）。请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）；
⑷物质的量浓度均为0.1mol
/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；
| A．2c(Na＋) ＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
| B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L |
| D．c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(OH－) |
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：；
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；
（用“NA”表示）
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧
烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
A. NaOH B. Zn C. FeD. H2SO4
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法、。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的是：。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，其原因用化学方程式表示为
（4）上述工艺中可以得到金属M
g，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式
。
下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
| 化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 溶度积 |
1.8×10－10 |
1.4×10－ |
6.3×10－50 |
5.4×10－13 |
8.3×10－17 |
下列说法不正确的是：
| A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2S |
| C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 |
| D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－。下列说法正确的是
| A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋) |
| B．升高温度，溶液的PH值减小 |
| C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |