如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
(1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。
(2) 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| |
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(14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为。
（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；
| A．碱石灰 | B．生石灰 | C．无水氯化钙 | D．无水硫酸铜 |
E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要。
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是。
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 |
待测液体积 |
标准盐酸体积(mL) |
|
| 滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.20 |
20.38 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.20 |
| 第三次 |
20.00 |
2.38 |
a |
①a的读数如图6所示，则a= ；
②烧碱样品的纯度为% 。
某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 |
操作 |
现象 |
| ① |
滴入稀硝酸溶液 |
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 |
| ② |
滴入稀硫酸溶液 |
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
| 物质 |
颜色 |
物质 |
颜色 |
| 氯化铜 |
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
氢氧化亚铜（不稳定） |
橙黄色 |
| 碱式氯化铜 |
绿色 |
氢氧化铜 |
蓝色 |
| 氧化亚铜 |
砖红色或橙黄色 |
氯化亚铜 |
白色 |
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．
（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为________________．
（3）写出实验2中①、②的离子方程式：
①____________________________________，②______________________________．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ ．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 ．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．
分析上图能够得出的实验结论是．
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是，其作用是。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
a.b.。