(16分)(1)反应A(g)+B(s)
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化剂____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
| 键能 |
414 |
489 |
565 |
158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A
、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___ ___、______。
(2)A和E反应的离子方程式为______。
(3)写出反应①的化学方程式______________________________。
(4
)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ____g。
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：
该混合物中一定含有、、；一定不含有、、；可能含有。
用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为mol·L-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1。
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
353 |
| NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+
O2（g）ΔH
=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算
①该条件下N2的平衡转化率是；
②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
。
③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------（填增大、减小或不变）
有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，可推测实验2中隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝，且C3＝mol/L，可推测实验3中隐含的条件是。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为mol/L, B的转化率＝。