下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。
请回答下列问题：
(1) a为直流电源 极。
(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为 ；
(3) 写出电极反应式：A极： ；C极： 。
(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由 。
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH－)－c(HB)＝__。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________。
已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为 _，②还原反应过程的反应式为____．
(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．
A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子
两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是，
反应离子方程式为．
将7．1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得到200g Na2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为_________mol，溶液中Na+的物质的量为________mol，SO
的物质的量为_________mol。此溶液中Na2SO4的质量分数为_________。
(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为____________________。漂白粉露置于空气中失效的原因是(用化学方程式表示)：
①_________，
②___________________。