在某温度下，将
和
各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定
的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(g) 
2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是
= ；
(2)此温度下，平衡常数值为 ；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。
在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N2 和H2O。现有NO和NH3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1．4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。
有NaCl和NaI的混合物共 26．7 g ，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17．55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。
标准状况下，某氨水的密度为 0．960 g·cm－3 ，质量分数为10．0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比(已知水的密度为 1．00 g·cm－3 )。
质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度。
31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？