(10分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
| A．CO2 | B．H3O＋ | C．CH4 | D．NH4+ |
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _____________________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：
(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)
乙：HOOH
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，
a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：
（1）a为电源的极。b为电源的极
（2）写出电极反应方程式：
A，
B。
（3）A电极析出气体体积为L（在标准状况下）。
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=" -92.4" kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：
（1）此时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。
（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量；密度。(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
| A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为 KClO |
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +
完成并配平上述反应的离子方程式。
（共10分）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是（填字母）
a．加水时越过刻度线
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．定容时俯视刻度线
（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL
（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为
反应生成的气体的物质的量为
某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为，AB2中的化学键是
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=
（3）已知：
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为