氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 ；
|
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，得到如下数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
2分钟/mol |
平衡常数 |
|
| H2 |
N2 |
NH3 |
|||
| 1 |
298 |
6 |
2 |
1.2 |
4.1×106 |
| 2 |
398 |
3 |
1 |
0.8 |
K1 |
请回答下列问题：
① 反应的平衡常数表达式为 ；
K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）；
| A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
| B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆） |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是 。
在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，氧化产物是________，还原产物是________。此反应中，HCl表现的性质有________性和________性。
配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。
在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为_________，当有1 mol电子转移时，有_________mol_________被还原，当有80 g S析出时，有_________g H2S被_________（填“氧化”或“还原”）。
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。
配平下面离子方程式。
+
+H+——Mn2++
+H2O