(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N2 +3H2
2NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| C(NH3)/mol·L-1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
5min内，消耗N2的平均反应速率为 ；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：
请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式： ；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因
向50mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH
溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是或。
阅读下列两段材料，请回答下列问题：
材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
（）
| A．1：2：3 | B．3：2：l | C．6：3：1 | D．6：3：2 |
材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
| 物质 |
K2O |
MgO |
Al2O3 |
KCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 熔点（℃） |
881 |
2852 |
2015 |
711 |
714 |
190(259KPa) |
| 沸点（℃） |
-- |
3600 |
2980 |
1437 |
1412 |
181 |
（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结
合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是，其理由是
。
（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪个好?（填写编号）
（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：
如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
⑴ 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的极相连。
⑵ 电解后将电源反接，2IA的电流电解
6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度mol/L。溶液中H+的物质
的量浓度为
mol/L。
⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，该极的电极反应
式为；(2)电池正极的电极反应式为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）C的名称是；D的俗称__________；F的化学式；
A+甲→C的反应条件是。
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于。
①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应
⑤复分解反应 ⑥置换反应⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式。
①A+F→E+乙：
。
②D+F+丙→G：。