已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
下列解释实验事实的方程式中，不准确的是
A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- |
| B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： 3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ |
| C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32- |
| D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色: |
2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L氯水中含有的分子数为NA |
| B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA |
| C．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32—的数目为NA |
| D．2.3g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
| A．高铁酸盐（含FeO42—离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 |
| B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
| D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+ |
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（）
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时： |
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH＝－lgc[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |