某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
| A．a＝3 | B．a＝2 | C．B的转化率为40% | D．B的转化率为60% |
已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为
| A．直线形 | B．平面三角形 |
| C．平面正方形 | D．正四面体形 |
据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是
| A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 |
| B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 |
| C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ |
| D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展 |
对于SO2和CO2说法正确的是
| A．都是直线形结构 |
| B．中心原子都采用sp杂化 |
| C．S原子和C原子上都没有孤对电子 |
| D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
键能/（kJ·mol ） |
414 |
489 |
565 |
155 |
| A．–1940 kJ · mol－1 | B．+1940 kJ · mol－1 |
| C．–485 kJ · mol－1 | D．+485 kJ · mol－1 |
元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为
| A．9 | B．10 | C．17 | D．18 |