(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。
、
、
、
、
五种元素的原子序数依次增大。
、
、
、
是组成蛋白质的基础元素，
是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴
的元素符号为 ；
在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵
、
两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子
和
，
的电子式为，
的结构式为。
⑶ 硒（
）是人体必需的微量元素，与
同一主族，
原子比
原子多两个电子层，则
的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与
反应生成l
气态氢化物的反应热如下，表示生成1
硒化氢反应热的是（填字母代号）。
a．+99.7
b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用
单质
作阳极，石墨作阴极，
溶液作电解液进行电解，生成难溶物
，
受热分解生成化合物
。写出阳极生成
的电极反应式；由
生成
的化学方程式：。
有机化合物
的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃
有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1
完全燃烧消耗7
氧气，则
的结构简式是，名称是_；
（2）在特定催化剂作用下，
与等物质的量的
反应生成
。由
转化为
的化学方程式是；
（3）
与金属钠反应能放出气体，由
转化为
的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是
（5）链烃
是
的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出
所有可能的结构简式
（6）
也是
的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则
的结构简式为。
在溶液中，反映
分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反映物
的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②；
③；
（2）实验②平衡时
的转化率为；实验③平衡时
的浓度为；
（3）该反应的
>0，判断其理由是；
（4）该反应进行到4.0
时的平均反应速度率：
实验②：
=；
实验③：
=。
有
、
、
、
、
和
六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯
为无色油状液体；
、
、
和
是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①
有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近
时产生白色烟雾；
②将
分别加入其它五中溶液中，只有
、
中有沉淀产生；继续加入过量
时，
中沉淀无变化，
中沉淀完全溶解；
③将
分别加入
、
、
、
中，
、
、
中产生沉淀，
中有无色、无味气体逸出；
④将
分别加入
、
、
中，均有沉淀生成，再加入稀
，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
在溶液中，反映
分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的
>0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=___________；
实验③：
=_______________。