硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至 后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是 。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 。
标准状况下，设448ＬHCl气体溶于Ｗg水后得溶液密度为1.19 g／mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol／L，则W的值是 。
标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25 g／Ｌ，则R的化学式可能是 。
①配平：□KMnO4+□HCl→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□□；
②0.2mol／LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol／L，该溶液与0.1mol／LBa（OH）2溶液等体积反应时的离子方程式为 。
一定温度压强下，a L氧气含有b个原子，此时c L氧气的质量是 g
现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸 毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到 毫升?