A.《化学与生活》
Ⅰ．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是__________
（2）被称为东方神药的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命，中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献。
下列有关青蒿素（化学式为C15H22O5）说法不正确的是__________
A．青蒿素易溶于酒精、水等溶剂
B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
D．青蒿素不可以发生水解反应
E．青蒿素中氢元素的质量分数是22/280
（3）可以帮助流感病人解热镇痛的药物是____________（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式_________________。
Ⅱ材料的不断发展可以促进社会进步。
（1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀，其负极反应是__________。请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：_________________。
（2）不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于 （填字母）。
a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料
（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：___________________________________。
Ⅲ 我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
（1）往燃煤中加入 （填化学式），可大大减少产物中的SO2。
（2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 （填化学式）沉淀而除去。
某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气，有机物X在适宜条件下能进行如下一系列转化：
①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O2氧化成Y。
②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S。
③S和NaOH水溶液共热生成溶于水的有机物X。
试完成下列问题：
（1）写出X的结构简式：________________________。
（2）用化学方程式表示①—③的转化过程。
请完成有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
（1）当n=0时，CnH2n+1就等于H。因此，有人说H—OH（水）是符合这个通式的，所以水是醇类的同系物。对吗？为什么？_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）若有同类同分异构体时，n的最小值为_____________；不能发生分子内消去反应时，n(n=1除外）的最小值为_____________。
A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%;A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请完成下列问题：
（1）A的分子式是__________________，其结构简式____________________________。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：______________________________________________。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是____________________________________。
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。
同周期。
同主族，
与
离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下
为液体，
为气态化合物，且
均为直线型分子；
是由元素
形成的常见化合物。
(1)元素W的名称,Z的原子结构示意图，A的电子式。
(2)写出D、E的化学式：D、E。
(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量，写出该反应的热化学
方程式：
②F与水反应的化学方程式：
作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应：
II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②
氧化成
；③水吸收
生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是
90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)