世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H="-394k" J/mol
2C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H="-222k" J/mol
H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H="-242k" J/mol
则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________。
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。
（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。
尼群地平片可用于治疗高血压．其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用．它的主要成分的结构如下图，试根据结构回答下列问题：
(1) 该物质溶于水（填“能”或“不能”）．
(2) 下列对该物质的描述不正确的是__________．
| A．在一定条件下能发生取代反应 |
| B．能在酸性条件下发生水解反应 |
| C．能和溴水发生加成反应 |
| D．能发生银镜反应 |
(3) 该物质在镍催化的条件下最多可以和mol氢气发生反应（填反应类型）．
某有机物A（只含C、H、O）是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题：
①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡：
③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。
请写出：
（1）A的分子式；
A的一种可能的结构简式；
A中含氧官能团的名称。
若有机物A存在如下转化关系（见下框图），请据此时A的结构回答（2）、（3）、（4）问：
（2）请写出：A→C和B→D的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：，
反应类型：。
B→D：，
反应类型：。
（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。
请写出F的结构简式：。
（4）已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：
H→K的化学方程式：。
某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置：
请回答下列问题
（1）仪器B中的实验现象。
（2）仪器B中的化学方程式是。
（3）该实验设计不严密，请改正。
化合物A的学名为邻羟基苯甲酸，其结构简式为
，俗名水杨酸。
⑴A跟下列哪种物质的溶液反应可得一种钠盐，其化学式为C7H5O3Na。
| A． NaOH | B．Na2SO4 | C．NaHCO3 | D．Na |
⑵水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有种，其
结构简式分别为、、。
(7分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：________________________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。
（2）600~800K时，会发生反应：XeF6(g) 
XeF4(g) + F2(g) ，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有 。