已知酸性
综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
完全转变为
的最佳方法是( )
| A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 |
| B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 |
| C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
| D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液 |
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为
| A．BaSO4和BaSO3 | B．BaSO4 | C．BaSO3 | D．BaS |
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/mL |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余金属/g |
18.0 |
9.6 |
0 |
0 |
| NO体积/mL |
2240 |
4480 |
6720 |
V |
A．①中溶解了8.4gFe
B．原混合物总质量为105.6g
C．硝酸的浓度为4mol/L
D．④中V=6720
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L |
| C．SO42-、NH4+-定存在 |
| D．CO32-、Al3+、K+一定不存在 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 |
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－
②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋
④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－
⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
| A．①②⑤ | B．②④⑥ | C．②④ | D．③⑤⑥ |