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题文

为了验证质量守恒定律,在两个小试管中分别注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化钡溶液,放于一个大烧杯中称量,如图所示

试根据要求,回答下列问题:(1)将两只小试管内药品充分混合后,写出观察到的一项实验现象:                  。
(2)混合后,反应结束后,整个装置的质量与之前相此较_______(填写下列各项的序号)。①没有变化 ②有变化,后者质量变小  ③有变化,后者质量变大 ④不能确定
(3)若稀硫酸完全反应,试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(写出相应计算过程,计算结果精确至0.01g)

科目 化学   题型 计算题   难度 困难
知识点: 物质组成的综合计算
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相关试题

黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学兴趣小组取含铜35%的黄铜样品20克,加入到100g稀硫酸中。(假设样品中不含其它杂质)
①该黄铜样品中含铜的质量是_______,
②若稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 )

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:

实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g

请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。

小强家有一包黄铜(铜、锌合金),包装说明如图,他对包装说明上的质量分数产生了疑问,他称取20g黄铜样品放入烧杯中,然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质共113.5g。

(1)反应产生氢气g。
(2)通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

2011年3月11日,日本发生9级大地震,为防止灾区的病菌传播,防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒, “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2]。请回答:
(1)钙、氯、氧三种元素的质量比为
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是(精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉g。

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置,反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + CO2↑。(装置气密性良好, 纯碱样品质量为11.0 g,装置D反应前的质量为172.2 g)。

操作步骤为:
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹,
缓缓鼓入空气数分钟;
②连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶
中滴加稀硫酸至不再产生气泡;
③打开止水夹,再次缓缓鼓入空气数分钟;
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。
(1)在实验过程中装置D吸收二氧化碳g,计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
⑵如果去掉C装置,则测定结果(填序号)。
①大②偏小③不变

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