.(10分)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                            ；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                               ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)                                    ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)             。
A.增大N₂O₄的起始浓度                  B.向混合气体中通入NO₂
C.使用高效催化剂                       D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO₂)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响