（本小题满分9分）
（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。
（2）反应2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应 （填“吸收” 或“放出”） KJ热量。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式： 。
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是 ；氯气在 极上产生，反应后溶液的pH 。（填“增大”或“减小”）。
下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：____
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：________
(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：______
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O：_______
下列物质属于电解质的是；能导电的物质是。
①氨水②蔗糖③烧碱④NH3·H2O⑤CO2⑥铜
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，。水溶液最终从分液漏斗的分离出来
（3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是，氧化剂是，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。
氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。