在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
| 编号 |
起始状态/ mol |
平衡时HBr的物质的量 / mol |
||
| H2 |
Br2 |
HBr |
||
| 已知 |
0.5 |
1 |
0 |
0.5a |
| (1) |
2 |
4 |
0 |
① |
| (2) |
② |
③ |
1 |
0.5a |
| (3) |
m |
n(n≥2m) |
④ |
⑤ |
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式。
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程。
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有。
（10）按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式。
（2）实验室制备氨气的化学方程式。
（3）制备漂白粉的化学方程式。
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度。
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－a kJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－b kJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3．36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝？
若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______________。
按要求填空：有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O ；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl ；⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是；
（2）只含有非极性键的是；
（3）含有极性键和非极性键的是；
（4）只含有离子键的离子化合物是；
（5）含有非极性键的离子化合物是。
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则：
（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_____和_____，其中阴离子的电子式为______________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是__________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式__________________。