（本小题满分8分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
(1) (3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
(2) (3分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。
（12分
）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)
随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)图中表示NO2的变化曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
④c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH）＞c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为______
__（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____ ___。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_____
___c（NH3·H2O）（填“大于
”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系：c（H+）_______c（OH－）。
（4）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2
O(1)△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜，做阳极，电解液CuSO4的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做，电镀液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g) 错误！未找到引用源。a Z(g)+W(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q>O)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1) 化学计量数a的值为______________
(2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________
(4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）说明上述反应达到平衡状态的是_____________
A.一段时间内，生成2molX同时就生成1mol
W
B.反应速率V(X)=2V(Y)
C. 体系中混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ
（ 8分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)△H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)△H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)△H3 = －2600 kJ·mol－1；
（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式。
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中
完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为。
将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式。
②加热b，观察到。