以下分子或离子的结构为正四面体构型的是
①CH4 ②
③CH3Cl ④P4 ⑤H2S
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②⑤ | D．①④⑤ |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是：
| A．原子半径:Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性: W>R |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba(OH)2溶液的体积（X）关系的是：
Y Y Y Y
A. B. C. D.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是：
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
下列离子方程式正确的是
| A．铝和氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2OH-→ 2AlO2-＋ 3H2↑ |
| B．铁和稀盐酸反应2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+ + H2↑ |
| C．铝和醋酸溶液反应2Al ＋ 2H +→ 2Al3+ ＋ H2↑ |
| D．铁和氯化铁溶液反应Fe ＋ 2Fe3+ → 3Fe2+ |
某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：
| A．0.4 mol / L | B．0.6 mol / L | C．0.8 mol / L | D．1.0 mol / L |