在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是( )
| A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ |
| B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 |
| C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
| D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80% |
某可逆反应正向反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 |
| C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 |
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为
| A．50% | B．60% | C．70% | D．无法计算 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH ＞0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
| A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 |
| B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% |
| C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 |
| D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是
| A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－＝O2＋2H2O |
| B．该电池的负极反应式为H2＋CO32-－2e－＝H2O＋CO2 |
| C．放电时CO32-向正极移动 |
| D．该燃料电池能量转化率很低 |