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在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ/mol,下列结论正确的是(     )

A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJ
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的80%
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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某可逆反应正向反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应
B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小
C.升高温度,平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动
D.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g)2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为

A.50% B.60% C.70% D.无法计算

在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH >0,测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度

MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是

A.该电池的正极反应式为4OH+4e=O2+2H2O
B.该电池的负极反应式为H2+CO32--2e=H2O+CO2
C.放电时CO32-向正极移动
D.该燃料电池能量转化率很低

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