铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。
能表示其原理的反应方程式为_____________________________________
(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____ __________，其作用是___________________________________________
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________
在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
（1）试验中玻璃棒的作用是。
（2）写出有关反应的方程式，该反应属于反应。
（3）实验中观察到的现象有，和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是。
（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。
Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是。
(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是(用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是。
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180 0C时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为1900C；
(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？；理由是。
(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。。
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
| A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm |
| B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 |
| C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 |
| D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次 |
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
表示）。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定终点的现象是______________________________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
| 滴定次数 实验数据 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| V(NaOH) /mL（初读数） |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
0.10 |
0.05 |
| V(NaOH) /mL（终读数） |
15.75 |
15.20 |
14.98 |
15.12 |
15.05 |
原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），目的是________，在C中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程______________________________________
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；② ___________________ 。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______________________ 。
⑶B中的现象是： _______________________________________ ；
C的作用是： ___________________ _______________________ 。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _____________ (写表达式)。
(5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+；Ⅱ:只含有Fe2+；Ⅲ: 。
|
验证Ⅲ的实验方法是 。