( 12分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①1 min内，B的平均反应速率为________；x为________。
②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)
③平衡混合物中，C的物质的量占气体总物质的量的3/7，则A的转化率是________。
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式____ __________ __ _______。
(2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________（1）中平衡时C 的体积分数(填“>、<、=”)；
33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是。
（1）若要配制100mL0.1mo1·L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为g。
（2）将2240mL氨（标准状况）完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为mol·L-1。（不考虑NH3与H2O的反应）
（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的物质的量。
(8分)已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47％，该元素的最高价氧化物中含氧37.8％。
（1）计算元素R的相对原子质量；
（2）写出R元素气态氢化物的电子式；
（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为mol·L－1；
（2）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
2.3 g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度为23，该化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰，求该化合物的分子式、结构式。