实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是________。
Ⅰ、加快反应速度 Ⅱ、铁的金属活动性较强 Ⅲ、使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式________。
③滤液D中溶质的成分有________(填化学式)。
④含有硫酸亚铁的滤液有________(填框图中字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是________。
金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛．
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是．
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是，写出对应的化学反应方程式：．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．
防止钢铁生锈的措施有（填两种）、．
如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．乙溶液中溶质的质量分数将．
（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，
两者的大小关系是（选填序号）．
| A．m甲＞m乙 | B．m甲＜m乙 | C．m甲=m乙 | D．不确定． |
新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe粉在空气中自燃生成黑色固体，写出该反应的方程式__①__________
铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃；说明物质燃烧的剧烈程度与_②_有关．
（2）写出II中用氢气从FeCl2置换出铁的反应方程式___①________
在II中通入氮气的目的____②__________________________
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质．
为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 水溶解，然后再_____、洗涤、烘干．
盐酸是实验室重要的化学试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．
①实验过程中观察到的现象是__________．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到下图所示的曲线．则a点时，溶液的溶质是__________（写化学式）
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，制取二氧化碳、氢气．
I.写出图中仪器①的名称___________．
II.实验室制取二氧化碳的化学方程式为________①_______，应选择制取并收集的装置为_②_（填字母）．
III.写出实验室用稀盐酸与锌制备氢气的化学方程式_①__，如用F装置收集氢气，气体应从__②___（填“左”或“右”）导管进入。用该方法制取的氢气除含有水蒸气外还可能含有杂质气体是__③_
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。根据图中信息回答下列问题：
（1）M点的含义____________
（2）50℃时乙的溶解度___________
（3）通过改变温度将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________
（4）50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液溶质质量分数最小的是____________