A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增， A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等， A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：
(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置 。
(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100
3.00
溶液(密度为1.12
)恰好完全吸收，测得溶液中含有
的物质的量为0.0500
。
(1)原
溶液的质量分数为。
(2)所得溶液中
的物质的量为
。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
＝。
1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
；
、
、
、
四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
反应中___________ 元素被还原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)2＋H2O
HSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式：
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；
②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。
单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
(1) c、g、h的关系式是____________________。
(2) b、c、d、f的关系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的关系式是_________________。
(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。