下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。
(1) 化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号或化学式,下同),
非金属性最强的元素是 。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
。
(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是
(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 > > 。
(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应
生成盐和水,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
。
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氨水至过量,产生的实验现象是 ,有关反应的化学方程式为 。(5)⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
。
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
⑴“O”点导电能力为0的理由是:。
⑵a、b、c三点溶液中,[H+]由小到大的顺序是:。
⑶a、b、c三点溶液中,醋酸的电离程度最大的是:。
⑷若使c点溶液中[CH3COO-]增大,而[H+]减小,可采取的措施主要有:①;②;③;④。
Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
(2)若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________,溶液增重质量之比为_______________。
(3)若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
(4)若盐酸浓度相等,体积相等,投入的Na、Mg、Al质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属是_______________。
(5)称取Na、Mg、Al各m g,在室温下分别与V L 4 mol·L-1的盐酸充分反应,试推断,在下列三种情况下,V的取值范围(用含m的表达式表示)。
①Al与盐酸反应放出H2最多时,______________。
②Na与盐酸反应放出H2最多时,______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时,______________。
把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃,恰好完全反应,所得盐酸的质量分数为_______________%。
配制500 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液:
(1)应该用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。
(2)在称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)时,一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了(1 g以下使用游码),则平衡后实际称得的样品质量是_______。
配制500 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,下列操作会使实验结果偏高的是______________,偏低的是______________,无影响的是______________。
| A.振荡、摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 |
| B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码) |
| C.原容量瓶洗涤后未干燥 |
| D.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
E.定容时,俯视刻度线