实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：
（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为： 。
(2) 试管I中加入2 mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是 _____ 。
（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 __________（填字母）
| A．NaOH溶液 | B．H2O | C．Na2SO3溶液 | D．CCl4 |
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（Ⅱ）溴乙烷的性质实验
（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是 ；左边试管中水的作用是 。
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。
（2）A中m管的作用是；装置F的作用是。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是，C中应盛放的试剂是
。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是；实验c的目的是。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试
根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
（5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)
某同学在学校实验室里发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打(NaHCO3)溶液。为了区分它们，该同学进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：
(1)取少量A、B两溶液，分别加入适量Na2CO3，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是____________________。
(2)取少量A、B两溶液，分别加入几滴酚酞试液，A仍为无色，B为浅红色，分别再逐滴加入过量的NaOH溶液，A中的现象是___________________________，其离子方程式是_________________________________；B中的现象是_________________________，其离子方程式是___________________________________________________________。
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 |
实验现象 |
|
| Ⅰ |
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。充分反应后，过滤。 |
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| Ⅱ |
滤液中加入少量的NaOH溶液。 |
有白色沉淀产生。 |
| Ⅲ |
将所得红色固体用蒸馏水洗涤后，加热烘干。 |
少量红色固体变黑 |
Ⅰ反应的离子方程式 ，
Ⅱ反应的离子方程式 ，
Ⅲ反应的化学方程式 。
下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。
(2)反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是。
(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、、、（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
(5)取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式，。