(10分)芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成。
（1）芳樟醇的一种工业合成路线如下：
①上图中K的名称是： ；
②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为： 。
③L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
（2）芳樟醇的另一种常见合成路线如下：β-菠烯在600-700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇。
①A的结构简式为： ；
②写出B生成芳樟醇的化学反应方程式；
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) ⇋ 1/4CaS(s)+CO2(g)∆H1 = -47.3kJ∙mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) ⇋ CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)∆H2 = +210.5kJ∙mol-1
③ CO(g) ⇋ 1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3 = -86.2kJ∙mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ⇋ CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
的∆H＝__________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________________。
c)________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol∙L-1的CO，反应①于900℃
达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1。
d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。
e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。
化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为，1 molG发生加成反应最多消耗mol H2。
（2）去掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。
| A．可发生氧化反应 | B．催化条件下可发生缩聚反应 |
| C．可发生取代反应 | D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 |
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式：
（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。
M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是。
2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。