(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中
c(NH4＋) c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 和将空气与碳反应后除去CO 2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为 ；
（3） 设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。
（4）设备C的作用 ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于
（计算结果保留三位有效数字）
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) , 试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是。
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键 |
（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将（填“不变”、“变小”、“变大”）。
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
① 容积内气体混合物的平均摩尔质量
的取值范围是。
② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）
| 1的取值 |
的变化 |
| 1＜12 |
|
| 1＝12 |
不变 |
| 1＞12 |
现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c (NaOH) = （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会。（填“偏大”、“偏小”或不影响）
请你给出化合物A—K的结构简式。其中D的相对分子质量为100。
A 、B 、C、D、E、
F 、G、H、I 、G 、K .
黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：
对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。
⑴ 请写出A、D、F的结构简式A、D、F。
⑵ B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：。
⑶ A可能发生的化学反应的类型有、。（写出二种）
⑷ 化合物
的系统名称是。
⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式。