【化学——选修《物质结构与性质》】
I.信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图)：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________.
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________.
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H2O
H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是______，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”___mol.
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________.
II.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子.
（1）A、C形成的化合物________（填序号).
①一定属于离子化合物
②一定属于共价化合物
③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为________.
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号________.
（4）当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键.当n＝3时，B与C形成的晶体类型为________.
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示.则该晶体的化学式是________（用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3.
由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。
（1）若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2。X为___________；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式________。
（2）若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为__________________
_______；
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_____________________________。
（3）若X的水溶液显碱性，X、M
均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。
已知反应：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
| 平衡常数 |
9.9 4 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述可逆反应中Q0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图。试回答：
①0～4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A．当混合气体的密度保持不变时
B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH2O(g)时
C．当CO(g)的质量分数保持不变时
D．当该反应的ΔH不变时
（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。
A．增加水蒸气的量B．降低温度
C．使用催化剂 D．增大压强 E．不断移走CO2
下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：
（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，试写出氨气完全
燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯() ：
（1）F分子式为_____________________；合成G的反应类型是______________。
（2）有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。
a．A是苯的最简单的同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应B→C的化学方程式（注明反应条件）：_________________________。
（4）写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式：__________________
（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D
J
写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式(可以不填满)：
________、________、________、_________、__________。
①苯环上有两个位于间位的取代基；
②能水解成两种有机物。
（6）α-氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘(
)的一取代物，含有碳碳叁键。写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是。
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高
于250℃
实验步骤如下：
① 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃~205℃的馏分得产品A。
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是________________________________。
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因___________________________。
（3）步骤③中无水硫酸镁是剂；产品A为
（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为；蒸馏得产品A加热方式是_______________；蒸馏温度高于140℃时应改用_________________冷凝。
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为。