下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 |
| D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
向20 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液充分反应后得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为( )
| A．1 mol/L | B．3 mol/L | C．5 mol/L | D．7 mol/L |
向1.00 L 0.3 mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是( )
| A．溶质只有Na2CO3 | B．c(HCO3－)＞c(CO32－) |
| C．c(OH－)＞c(HCO3－) | D．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) |
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中( )
| A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ | B．可能含有NO3－、Cl－和I－ |
| C．可能含有NO3－ | D．不含有Fe3+ |
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu＋Fe3+==Cu2+＋Fe2+ |
| B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ |
C．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ |
| D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+ |
短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构
相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
| A．C＞D＞B＞A | B．D＞B＞A＞C |
| C．A＞D＞C＞B | D．B＞A＞C＞D |