已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 。
Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 。
（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4 + KI + H2SO4 →
（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________。
Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：
（2）整个过程中的还原剂是 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→ Br2＋Cl2＋H2O（未配平） 。（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。(标准状况，保留2位小数)
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－：
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol |
| B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－ |
| C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－ |
| D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－ |
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A．①＞② B．①＜② C．①﹦②
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。