除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是
| A．加入适量盐酸 | B．加入NaOH溶液 |
| C．加热 | D．配成溶液后通入CO2 |
下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
L（s）+G（g）
2R（g）ΔH＜0。在图中，Y轴是指
| A．平衡混合气中G的质量分数 | B．平衡混合气中R的质量分数 |
| C．G的转化率 | D．L的转化率 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），则下列说法正确的是
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是
| A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 |
| B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 |
| D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
可逆反应 CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为
| A．80% | B．75% | C．50% | D．25% |
在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）
XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，下列说法错误的是
| A．X的值为1 | B．M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 |
| C．M的转化率为60% | D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1 |