W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| W |
原子电子层数与核外电子数相等 |
| X |
核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等 |
| Y |
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） |
| Z |
原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2 |
⑴元素符号：X_________ , Z________。
⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。
25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的电离方程式为 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 （填字母）
A．加水稀释 B．加少量盐NaA固体 C．加少量NaOH固体
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：、。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。
⑶N的电子排布式是：。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：小于(填元素符号)。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是。
（2）画出“c”的简化电子排布式。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：；序列“1”氢化物的电子式为：。
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
⑵NH2－的电子式为。
⑶N3－有个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式、。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。
运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12． 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子为。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式