(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常-优题课

某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ:Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄²^－对反应没有影响；
原因Ⅱ：_________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄²^－对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄²^－都对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ： _________________________________。
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
③若观察到实验①中_____ ，实验②中_____ ，则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式___________________。
（2）、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_____________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是。
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____（填写元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是_______；最不活泼的元素是________。
（2）画出⑥原子的结构示意图________；⑩离子结构示意图________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是________；呈两性的氢氧化物是________。
（4）画出④和⑧形成的化合物的电子式。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：________。

现有如下两个反应:
A．NaOH + HCl＝NaCl + H₂O
B．2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A。_______， B。________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能, 说明其原因_____________________________________；
（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，
正极材料________，电极反应式_______________。

(10分)（1）请选择合适方法的字母代号填空：
①从海水中提取粗盐________；② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；
③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；④ 提纯氢氧化铁胶体________。
A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原
G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化
（2）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，此反应（填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时， _____（能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____状态，此时正反应速率逆反应速率（填等于或不等于）。