[化学—选修化学与技术]
Ⅰ．请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是
A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法
（2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
（3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A．硫酸的工业制法 B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法 D．侯氏制碱法
Ⅱ．水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
已知2A2(g) + B2(g)
2C(g) 
H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度 w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：
(用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是 。
a．ν(C)=2ν(B2) b．容器内压强保持不变
c．ν(A2) (逆) =ν(B2) (正)d．容器内的密度保持不变
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为 。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为
现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解
B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯
C．乙醛还原新制的氢氧化铜
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的蒸馏
F．葡萄糖的银镜反应
G．乙酸乙酯的水解。
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、——完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是 ；
（2）实验装置不需要检查气密性的是 ；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是 ；
（4）需用温度计的是 。
(9分)实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用蒸馏水将试管冲洗干净。
（2）配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液，边滴边振荡，直到 为止。有关反应的化学方程式为：① ；② 。
（3）加热时应用 加热。产生银镜反应的化学方程式 。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为__________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有 。
a．升高温度b．充入He气
c．再充入2 molH2 d．使用催化剂