向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。
(2) t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t4～t5 |
t5～t6 |
| K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1= (保留两位小数)，
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“＝”连接)．
(3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 .
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/mol·L—1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率 （填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为 （填正移、逆移、不移）
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定条件下，将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
选择此压强的理由是 ________。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
（4）101 kPa时，若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量
为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
| I |
2 mL |
20 |
|
| II |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
| III |
2 mL |
30 |
|
| IV |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
(6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
| A．NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热 | B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 |
| C．在一定条件下，N2与H2化合 | D．加热分解NH4Cl固体 |
你认为其中合理的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为：；。
下图涉及的物质均为中学化学中的常见物质，C、D、E、F为单质（其中有两种为常见金属），其余为化合物或溶液。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出化学式：A；E。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）G还可与B、NaNO3的稀溶液混合反应生成H，请写出此反应的离子方程式。