如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
（1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g，则图装置中的X端应与直流电的 极相连。
（2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度 mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。
（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示） mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）
如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，B：________________________________，
总反应方程式：________________________。
C：________________________________， D：________________________________，
总反应方程式：___________________________。
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：
(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________；
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。
（3）若V1=160mL，则金属混合物中n(Fe)=mol V3=mL；(写出第（2）题的解题过程)
(11分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：a；d ；f 。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是；溶液c中所含的酸根离子是。
（3）加入的试剂A是，通入的气体B是，能否将B换成A？其理由是。
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____ ________。
除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
| 各物质的溶液（杂质） |
除去杂质所需试剂 |
离子方程式 |
| Na2CO3（NaHCO3） |
||
| FeCl2（FeCl3） |
||
| Fe（Al） |
||
| SiO2（CaCO3） |