A是由X、Y、Z三种元素组成,X原子基态时3d能级上有4个未成对电子,Y元素的最外层电子排布式是4s1,内层电子全充满,Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol,A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l:4:2,且生成物之间有如下转化关系。
据此回答下列问题:
(1)Z元素最外层电子排布式是 ;A的化学式为 。
(2)③反应的离子反应方程式是 。
(3)配制H溶液的方法是 。
(4)将C通入下列溶液中.记录的实验现象对应正确的是 。
(5)检验G中阳离子的方法是 。
Ⅰ。(每空1分,共4分)⑴通常状况下,甲同学取1 mol H2O加热到100℃时,液态水会汽化为水蒸气(如图所示),该过程属于变化。
在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积
(填“>”、“<”或“=”)22.4L。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验,该实验过程属于变化,在该变化过程中,一定保持相等的是(填序号)。
A.反应物分子数目与生成物分子数目 | B.反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 |
C.反应物总质量与生成物总质量 | D.反应物体积与生成物体积 |
Ⅱ。(每空1分,第3小题2分,共6分)如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称: A ,B ,C 。
⑵仪器B上标记有(填序号)。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是
包括4小题,(每空1分,第4小题2分,共10分)
(1)1mol H2SO4中约含有个H2SO4,mol H ,mol O
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是mol,在标准状况下的体积L,质量是是克。
(3)在100mL2mol/LH2SO4溶液中,H2SO4的质量是克。H+的物质的量浓度为。
(4)质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
(每空1分,共4分)已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3
用相应的序号填写下列空白:
(1)体积最大的是;(2)密度最大的是;
(3)质量最小的是;(4)含氢原子数最少的是。
有关硫酸亚铁的转化关系如下图所示(无关物质已略去)
已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色
沉淀。
②Y是红棕色的化合物。若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L
NaOH溶液完全吸收。
(1)气体X的成分是(填化学式)。
(2)反应I 的反应类型属于(填序号)。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2 中金属阳离子的检验方法是。
(4)反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol 。
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到的混合液中ClO- 与ClO3- 物质的量之比为1∶1 ,反应的化学方程式是。