甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应及平衡常数 |
温度/℃ |
||
| 500 |
800 |
||
①2H2（g）+CO(g)  CH3OH(g) △H1 |
K1 |
2.5 |
0.15 |
| ②H2（g）+CO2(g) CO(g) +H2O(g) △H2 |
K2 |
1.0 |
2.50 |
| ③3H2（g）+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3 |
K3 |
|
|
（1）反应②的反应热△H2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________________________；
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________。
工业合成氨的反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。
（3）．推测反应 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反应 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，C为 （写元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去)：
(1)Y在周期表的位置是______；Z2的电子式是______。
(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。
Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是_____________________________________。
(4)Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O,3 mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e－)的取值范围是________。