下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A．将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧 |
| B．Na与水反应时增大水的用量 |
| C．FeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强 |
| D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改为98％的浓硫酸 |
右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g）＋O2(g）
2NO2(g） ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
已知H2(g）、C2H4(g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH（1）充分燃烧后的产物为CO2和H2O），则由C2H4(g）和H2O(l）反应生成C2H5OH（1）的△H为
| A．-44．2kJ•mol-1 | B．+44．2kJ•mol-1 | C．-330kJ•mol-1 | D．+330kJ•mol-1 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
A．该反应的化学方程式是CO(g）＋H2O(g） 
CO2(g）＋H2(g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
，判断此时的温度是1 000℃
工业合成氨的反应为N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g）。设在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.5 mol N2(g）和1.0mol H2(g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3，则该反应的平衡常数
| A．4 | B．16 | C．32 | D．64 |
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c（H+） | B．Ka（HF） | C．c(F-）/c(H+） | D．c(F-）/c(HF） |