配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 （ ）
| A．容量瓶未干燥就直接加水定容 |
| B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 |
| C．称量的NaOH固体已潮解 |
| D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度 |
能正确表示对应反应的离子方程式的是
| A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O ＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ |
| B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝Fe3+＋2Fe2+＋4H2O |
| C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝Fe3+＋2H2O＋NO↑ |
| D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O |
新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是
| A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 |
| B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价 |
| C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164．8L |
| D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 |
某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤洗涤、灼烧至恒重，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 | B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．4mol/L |
| C．SO42—、NH4+一定存在，Cl—可能不存在 | D．CO32—、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
| A．只用一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 |
| B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 |
| C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 |
| D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 |
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是
| A．镁和铝的总质量为9 g |
| B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 |
| C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1 |
| D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L |