某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：
一些金属氢氧化物沉淀的PH
| 金属离子 |
PH |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Cu2+ |
4.4 |
4.6 |
化学试剂价格表
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。
A．H2O2 B．NaClO C．KOH D．Cl2
该反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________ 。
(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
| △H/(KJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。
（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)△H=
(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2+(aq)＋2OH−(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)· c2(OH−)＝2×10−20
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
(7分) 根据下列变化关系，回答相关问题：
（1）A物质的名称____________；B溶液为______________；C试剂为________________；
（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式
④ ____________________________________________________
⑥_____________________________________________________
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基
①写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式
②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
提纯下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择加入试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；
（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；
（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（a）变性；（b）盐析；（c）蒸馏；
（d）分液；（e）结晶；（f）洗气。
| 物质 |
加入试剂 |
操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） |
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| ②乙烷（乙烯） |
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| ③肥皂（甘油） |
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| ④乙醇（水） |
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| ⑤乙酸乙酯（乙酸） |