现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有 。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。
（4）试剂Y是 （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）________________________。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是__________ ______。
实验证明铜在低温下不能和O 2 发生反应，也不能和稀H 2 SO 4 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO 4 溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H 2 SO 4 在加热条件下也能制备CuSO 4 溶液，其化学方程式为______________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？_____________________
某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）3，操作如下：取药剂3～4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中____________（填“含”或“不含”）有Al（OH）3，请写出有关反应的化学方程式：
（1）______________________________；
（2）______________________________；
（3）______________________________。
将还原性铁粉分别放入冷的浓H2 SO4 、浓HNO3 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H2 SO4 中生成的气体呈无色，HNO3 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：
（1）Fe的氧化产物是____________。(写化学式，下同)
（2）浓H2SO4的还原产物是____________，浓HNO3的还原产物是____________。
有一瓶无色气体，可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀。据此推断：肯定有__________，肯定没有__________，无法确定的是__________。