取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）。
（1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为 。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是 。
（3）这种多元醇是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶解于水和乙醇，是重要的化工原料，可以由于制备、配制化妆品，试写出该饱和多元醇的结构简式 ，其俗名是 。
分，每空有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）
A． B． C． D．
（Ⅰ）在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO2的混合气体共14．4 g。
（1）CO的质量为______________g。
（2）CO的体积为______________L。
（3）混合气体的平均摩尔质量为____________g·mol－1。
（4）混合气体的密度为____________g·L－1。（小数点后保留1位）
（Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要固体Na2CO3____________g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）____________g；
③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液____________mL；
某温度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“<或“＝”）。
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
| 实验序号 |
Ba（OH）2溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
22．00 |
0．00 |
8 |
| ② |
22．00 |
18．00 |
7 |
| ③ |
22．00 |
22．00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝________________mol·L－1。
（3）在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL |
5 |
10 |
15 |
20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1．7×10－5 |
K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 |
3．0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。
（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a__ ____b。
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。
②若Zn过量，产生H2的量a_ _____b。